Question

(1)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___________。

(3)已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO₂在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。

Answer

3.36 32 6.72 16:1 1:16

【解析】

（1）1.7gNH3的物质的量为，含有H原子的物质的量为0.3mol，H2S含有相同数目的氢原子，故H2S的物质的量为，H2S在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

（2）1.28g该氧化物的物质的量为，该氧化物的摩尔质量为，R的摩尔质量为(64-16×2)g/mol =32g/mol，故R的相对原子质量为32；

（3）设CO的物质的量为，CO2的物质的量为，标况下混合气体的物质的量为，由题意可得：

解得

所以CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（4）根据PM=ρRT，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，SO2的摩尔质量为64g/mol，He的摩尔质量为4g/mol，故SO2与He的密度之比为64:4=16:1；根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设两种气体质量为m，，，则两种气体的体积比为：=1:16；