通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。
(4)第④步的化学方程式为______。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___________。
(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。
如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气
C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D.配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml
在无土裁培中，配制500ml内含1mol /L NH4Cl、0.32mol /L KCl、0.48mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为
A.0.40mol、0.50mol、0.12mol B.0.66mol、0.50mol、0.24mol
C.0.64mol、0.02mol、0.24mol D.0.64mol、0.50mol、0.24mol
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
