Question

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极所用电极材料为________，正极反应方程式为________________，负极反应方程式为_________________。当线路中转移时，则被腐蚀铜的质量为________g。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片    C.铝片、铝片    D.铜片、铜片

Answer

C 6.4 B

【解析】

(1)由反应可知，FeCl3中Fe的化合价降低得到电子，Cu的化合价升高失去电子，因此负极材料为Cu，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极材料可用C或Pt，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则当线路中转移0.2mol e-时，被腐蚀0.1molCu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案为：Cu；C；2Fe3++2e-=2Fe2+；：Cu-2e-=Cu2+；6.4；

(2)铜与浓硝酸可发生氧化还原反应，而铝与浓硝酸会发生钝化，因此在电解池为浓硝酸时铜作负极，铝作正极，铜不与氢氧化钠溶液反应，铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，因此在电解池为烧碱溶液时，铝为负极，铜为正极，故答案选B。