下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。
操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。
(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________
填字母代号
。
a.可吸入颗粒物的含量 b.
浓度 c.
浓度 d.
浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。
(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。
a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子
，需在废水中加入
溶液，将转变为
，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。
氢氧燃料电池以
溶液为电解质，其总反应的化学方程式为
。
(1)负极上的电极反应为_______。
(2)消耗标准状况下的
时，有________
电子发生转移。
(3)工作过程中时，溶液的
________
填“增大”、“减小”或“不变”
。
分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中
为电流表。请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是________
填字母
。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液
均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向
F.乙溶液中
向铜片方向移动
(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________。
(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________。
(4)当电路中转移
电子时，消耗负极材料的质量为_____g
在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生
，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极所用电极材料为________，正极反应方程式为________________，负极反应方程式为_________________。当线路中转移
时，则被腐蚀铜的质量为________g。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
