晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H= -989.2 kJ·mol-1，
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
有关键能数据如表，则表中X的值为( )
A.460 B.920 C.1165.2 D.423.3
下列说法中正确的是( )
A.对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率
B.恒压容器N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变
C.用正催化剂使正反应速率和逆反应速率增大的倍数相同
D.恒容容器 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大SO3的浓度，会使SO2的反应速率降低
下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：
(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。
操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。
(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________
填字母代号
。
a.可吸入颗粒物的含量 b.
浓度 c.
浓度 d.
浓度
(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。
(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。
a.推广使用无铅汽油
b.提倡家庭使用太阳能热水器
c.推广废旧电池单独回收
d.提倡家庭购买大排量汽车
(5)处理废水中的重金属离子
，需在废水中加入
溶液，将转变为
，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。
氢氧燃料电池以
溶液为电解质，其总反应的化学方程式为
。
(1)负极上的电极反应为_______。
(2)消耗标准状况下的
时，有________
电子发生转移。
(3)工作过程中时，溶液的
________
填“增大”、“减小”或“不变”
。
分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中
为电流表。请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是________
填字母
。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液
均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向
F.乙溶液中
向铜片方向移动
(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________。
(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________。
(4)当电路中转移
电子时，消耗负极材料的质量为_____g
