将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
A.A B.B C.C D.D
研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A.d为石墨，铁片不易被腐蚀
B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O + 4e-=4OH-
C.d为锌块，铁片腐蚀加快
D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1
D.H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1
对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·min-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·min-1
关于下列装置说法正确的是
① ② ③ ④
A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1
