Question

对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　　)

A.图甲中，若p₁＞p₂，则a+b＞c＋d，ΔH＜0

B.图乙中，若T₂＞T₁，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

Answer

C

【解析】

A. 图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；

B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；

C．根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；

D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；

答案选C。