下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A.离子半径：O2->Na+>S2-
B.第一电离能：O>N>C
C.电负性：F>P>O
D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的
转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | 20 |
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________________；
假设三：________________；
………
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
________ | ________ |
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_______________。
③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：_________。
④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。
(2)根据2
＋2H＋⇌
＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。
氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。
A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.容器内的总压强不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：
时间/min | CH4/mol | H2O/mol | CO/mol | H2/mol |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)＝______。
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。
A.减少CH4的物质的量 B.降低温度 C.升高温度 D.充入H2
(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_________。
(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______ 。
(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成下表。(保留小数点后一位)
序号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热∆H | ||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL 0.55mo/L NaOH | 50mL 0.5mo/L HCl | 20℃ | 23.3℃ | ________ |
② | 50mL 0.55mo/L NaOH | 50mL 0.5mo/L HCl | 20℃ | 23.5℃ |
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。
一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是
A. t1 min时，正、逆反应速率相等
B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
