基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是
A.3s>2s B.3p>3s
C.4s>3d D.3d>3s
下列原子的价电子排布图正确的是（ ）
A.N
B.O
C.C
D.F
下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A.Mg2＋ 1s22s22p6
B.Br [Ar]4s24p5
C.Fe3＋ 1s22s22p63s23p63d34s2
D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A.离子半径：O2->Na+>S2-
B.第一电离能：O>N>C
C.电负性：F>P>O
D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的
转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | 20 |
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：________________；
假设三：________________；
………
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
________ | ________ |
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_______________。
③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：_________。
④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。
(2)根据2
＋2H＋⇌
＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。
