Question

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

Answer

离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2 CaTiO3 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石

【解析】

根据晶体类型判断熔化时克服的作用力及熔点高低；根据晶胞结构和均摊法判断化合物的化学式；根据物理性质判断晶体类型；根据晶体模型判断晶体名称；据此解答。

（1）氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点大小顺序为SiO2＞KClO3＞I2；答案为离子键，共价键，分子间，SiO2＞KClO3＞I2。

（2）根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12×=3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×=1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，据此可以确定化学式为CaTiO3；答案为CaTiO3。

（3）根据晶体的物理性质分析，
A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；
B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体；
答案为金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。

（4）A．该晶体中，两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B．该晶体中，两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C．该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D． 该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石；

答案为氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石。