Question

下列叙述正确的是

①熔点：Al＞Na＞K

②沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

③原子半径：C＞N＞O

④酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

⑤F^-与Na⁺具有相同的电子层结构

⑥含有阳离子的物质一定含阴离子

⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H₂O＞H₂S

A.①③⑤ B.②⑤⑦ C.③⑤⑥ D.②④⑦

Answer

A

【解析】

①金属熔点和金属阳离子的半径、电荷数有关；一般来说，离子半径越小、电荷数越高，金属键越强。离子所带电荷Al3+＞K+=Na+，离子半径：Al3+＜K+＜Na+，则熔点：Al＞Na＞K，故①正确；

②结构相似的分子晶体的熔沸点与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，相对分子质量：NH3＜PH3＜AsH3，NH3分子间存在氢键，熔沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故②错误；

③C、N、O为同周期相邻元素，同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，故③正确

④HNO3、H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，H3PO4的酸性比HNO3、H2SO4酸性弱，故④错误；

⑤F-的结构示意图为，Na+的结构示意图为，二者具有相同的电子层结构，故⑤正确；

⑥金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故⑥错误；

⑦氢键是分子间作用力，影响物质的熔沸点，简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱有关，非金属性：F＞O＞S，则热稳定性.：HF＞H2O＞H2S，故⑦错误；

说法正确的是①③⑤，答案选A。