Question

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体）。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为2A+B2C

B.v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态

C.由图求得A的平衡时的转化率为40%

D.反应开始至2min时，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)

Answer

AC

【解析】

A. C的物质的量增加、A和B的物质的量减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即A、B和C的化学计量数之比为2:1:2，到2min时达到平衡，故该反应的化学方程式为2A+B⇌2C，A正确；

B. 对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如v正(A)=v逆(A)，若选用不同物质的速率，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如v正(A)= v逆(C)，则说明已平衡，但是v(A)=v(C)没有指明是正反应还是逆反应，故不能说明该反应已达到平衡状态，B错误；

C. 共有5molA，到平衡时消耗2molA，则A的平衡时的转化率为40%，C正确；

D. 反应开始至2min时，，D错误；

答案选AC。