Question

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧
4					⑨		⑩

(1)写出①、③和⑧三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：____________。

(2)⑨原子的价电子排布式____________。

(3)写出工业冶炼⑥的单质的化学反应方程式____________。

(4)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(5)①与②按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑩的单质易溶于化合物甲，其原因是____________。写出化合物甲与⑩的单质反应的方程式____________。

Answer

4s24p3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ Na＞Al＞C Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶 +Br2+HBr

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧Cl元素，⑨为As元素，⑩为Br元素，据此分析解答。

(1)①为H元素，③为O元素，⑧Cl元素，三种元素组成的可以消毒杀菌物质为HClO，其电子式：；

(2)⑨为As元素，其原子的价电子排布式4s24p3；

(3)⑥为Al元素，工业用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝的单质，化学反应方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(4)②为C元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，电子层数越多原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；

(5)①为H元素，②为C元素，⑩为Br元素，C与H按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲为苯，Br2分子和苯分子均为非极性分子，极性相似相溶，故溴的单质易溶于化合物苯；苯与溴单质在溴化铁作催化剂作用下反应生成溴苯，化学反应方程式+Br2+HBr。