Question

下列说法正确的是(   )

A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H⁺浓度为0.01 mol/L

B.0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H⁺) + c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)= 0.1 mol/L

C.已知0.1 mol/L KHC₂O₄溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K⁺) >c(HC₂O₄^-)> c(H₂C₂O₄) >c(C₂O₄^2-)

D.在Na₂CO₃溶液中存在如下守恒关系：c(H⁺)-c(HCO₃^-)-2c(H₂CO₃) = c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A. 常温下，pH=2的HCl溶液中的氢离子浓度为0.01 mol/L，但由水电离的氢离子浓度等于由水电离的氢氧根离子浓度，为=10-12 mol/L，故A错误；

B. 0.1 mol/L 醋酸溶液中离子遵循物料守恒，即c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L，溶液显弱酸性，则c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)＞0.1 mol/L，故B错误；

C. 0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，根据其电离产物与水解产物可判断出：c(C2O42-) >c(H2C2O4)，则该溶液中存在关系正确的是：c(K+) >c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(H2C2O4)，故C错误；

D. 在Na2CO3溶液中离子遵循质子守恒式，即c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)，故D正确；

答案选D。