下列表述正确的是
A.中子数为18的氯原子：
B.次氯酸的电子式：
C.丁烷的球棍模型：
D.F的原子结构示意图：
下列说法不正确的是
A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染
C.大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为________________。
（2）B所含官能团的名称为_________________。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_______________________。
（4）B→D，D→E的反应类型分别为___________、_______________。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_____________________。
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为______________。
（7）写出E→F的化学方程式：______________________________________________。
（8）A的结构简式为_____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有______种（不考虑立体异构）。
2018年，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。
请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为_____，Cs元素位于周期表中的__区。
(2)元素的第一电离能：Mg___Al(填“>”或“<”)。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)NH3分子中中心原子的杂化方式为___，其空间立体构型为__，与NH3互为等电子体的粒子是____(填粒子符号，任写一种)
(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为_，MgO的熔点高于CaO的原因是____。
(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①与C原子紧邻的Ni原子有___个。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0)，b原子的坐标参数为(
,,0)，则c原子的坐标参数为___。
③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为______cm
亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
I.（查阅资料）室温下，①2NO＋Na2O2 = 2NaNO2②3NaNO2＋3HCl = 3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O③酸性条件下，NO或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
II. （制备产品）
用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2的目的是_________。
(3)B装置中的实验现象是_______________。
(4)D装置中反应的离子方程式是_________________。
III.（产品的检验）
步骤1：检验C装置中生成NaNO2
操作 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | 有NaNO2生成 |
步骤2：用碘量法测定NaNO2的纯度，反应原理如下：
2NO+ 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2+ 2H2O；I2 + 2S2O
= 2I- + S4O
(5)准确称取反应后装置C中2.0 g固体，加水溶解并配制成100 mL溶液。取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗b mLNa2S2O3标准溶液。固体NaNO2的质量分数为______。
(6)下列情况中造成测定结果偏低的是_____（填字母编号）
A． 滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．加入的稀硫酸过量，使少量I-被氧气氧化成I2
D．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，
已知Fe2O3（s） + 3 C（s） = 2 Fe（s） + 3CO （g） △H1= +489.0 kJ/mol，
C（s）+CO2（g）=2CO（g） △H2= +172.5.0 kJ/mol，
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_______________。
（3）在一定温度下，将CO2和H2充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_____。
②上述反应达到平衡的标志是_____。
A v正（CO2）= v逆（H2O）
B 单位时间生成3 mol H2的同时消耗1 mol CH3OH
C 容器内的总压强不再随时间变化
D 混合气体的密度不再随时间变化
E 混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
③在两种温度条件下，测得上述反应中CH3OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“=”或“<”）
④若某温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO2的转化率为60%，用H2表示该反应的平均速率是______，该温度下的平衡常数为________，若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1.5 mol CO2、3 mol H2、1 mol CH3OH和0.5 mol H2O（g），则此时该反应向_______方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：____________。
