Question

运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:

①H₂(g)=H₂(l)ΔH=-0.92kJ•mol^-1

②O₂(g)=O₂(l)ΔH=-6.84kJ•mol^-1

下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol^-1

B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H₂(l)+O₂(l)=H₂O(g)ΔH=-474.92kJ•mol^-1

C.2molH₂(g)与1molO₂(g)所具有的总能量比2molH₂O(g)所具有的总能量低

D.H₂O(g)变成H₂O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer

B

【解析】

A． 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为kJ⋅mol−1=285.8kJ⋅mol−1，即△H=−285.8kJ⋅mol−1，故A错误；

B．由图象分析，2H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1①

H2(g)=H2(l)△H=−0.92kJ⋅mol−1②

O2(g)=O2(l)△H=−6.84kJ⋅mol−1③

将①−②×2−③×2可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=−474.92kJ⋅mol−1，故B正确；

C．由图象分析，2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，故C错误；

D．H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；

答案选B。