满分5 > 高中化学试题 >

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。 (1)用C...

运用化学反应原理知识研究如何利用COSO2等污染有非常重要的意义。

(1)CO可以合成甲醇。

已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3

请写出由COH2形成CH3OH的热化学方程式__________

(2)下表所列数据是COH2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K),由表中数据判断该反应的ΔH__________0(填“>”“=”“<”

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO2molH2,发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________(填选项字母)。

(4)T1时,在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO3molH2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时,这个反应的平衡常数是__________,反应温度为__________

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式__________

 

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1 < d 0.32mol(L•min) 2.041 250℃ CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 【解析】 (1)根据盖斯定律得目标热化学方程式; (2)根据化学平衡常数K与温度的关系判断反应是放热反应还是吸热反应; (3)当正逆反应速率相等、各物质的浓度不再改变时,化学反应达到平衡状态; (4)利用化学反应速率及化学平衡常数的计算公式进行计算; (5) 以KOH作电解质溶液时,甲醇在负极失电子生成,据此书写负极反应式。 (1)已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1……① CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 ……② H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3……③ 依据盖斯定律②+③×2-①得CO和H2形成CH3OH的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1; (2)由表中数据可知,随温度的升高,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的化学平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0; (3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g): a.据图可知,t1时正反应速率达到最大值但仍然在改变,说明t1时刻未达到平衡状态,a不选; b.在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2生成甲醇,反应放出热量,化学平衡常数应该是减小而不是增大,b不选; c.t1时甲醇和CO的物质的量相等,但CO和甲醇的物质的量依然在改变,说明反应未达到平衡状态,c不选; d.t1时CO的质量分数保持不变,说明反应达到平衡状态,d选;答案选d; (4)T1℃时,在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),经过5min达到平衡,CO的转化率为0.8,消耗CO的物质的量为1mol×0.8=0.8mol,根据化学方程式可知,消耗H2的物质的量为1.6mol,则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)==0.32mol/(L•min);此时容器中CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2mol、1.4mol、0.8mol,该反应的平衡常数K==2.041,结合表中数据可知,反应温度为250℃; (5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,以KOH作电解质溶液时,甲醇在负极失电子生成,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,遇水易水解,生成两种酸,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等.某化学兴趣小组按下图装置用Cl2NO制备NOCl。回答下列相关问题:

(1)仪器a的名称是__________,装置甲中反应的离子方程式是__________

(2)装置乙中的试剂是__________(写名称)。实验开始时,先打开活塞K,当观察到装置丙中出现__________。(填现象)时再缓缓通入Cl2

(3)装置丙中的试剂是__________,装置丙的作用有:使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________

(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________,装置丁中冰盐水的作用是__________

(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用硝酸酸化的0.4000mol•L-1AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,,则NOCl的质量分数为__________%(保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视,则测得的NOCl的质量分数会__________(填偏大偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀,指示到达滴定终点。)

 

查看答案

某有机物F),在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用.工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

已知RCHO+R1CH2CHO

1)乙烯生成A的原子利率为用率为100%,则X____________(填化学式),F中含氧官能团的名称为____________

2E→F的反应类型为____________B的结构简式为____________

3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________

4E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有____________种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg

FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基

5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:__________(其他试剂任选)

 

查看答案

砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材回料。回答下列问题:

1)镓是与铝同主族的第四周期元素,Ga基态原子核外电子排布式为____________

2GaAsSe的第一电离能由大到小的顺序是____________,电负性由大到小的顺序是____________

3)碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号).

a..CH4的稳定性比SiH4b.SiH4的沸点比CH4

c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2

4AsH3的沸点比NH3低;其原因是____________

5)已知MgCl2熔点714℃,是离子化合物;AlCl3熔点191℃,是共价化合物。

比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

 

GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是____________

6)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为____________,二水合草酸镓π键的个数为____________,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________

 

查看答案

反应A(g)+B(g) 3X,在其他条件不变时,通过调节容器体积改变压强,达平衡时c(A)如下表:

平衡状态

容器体积/L

40

20

1

c(A)( mol/L)

0.022a

0.05a

0.75a

 

 

 

 

 

下列分析不正确的是(   

A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①→③的过程中X的状态发生了变化

C.①→③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比,③中X的物质的量最大

 

查看答案

科研人员借肋太阳能;将H2S转化为可以再利用的SH2工作原理如图所示,下列叙述正确的是

A.该电池能实现化学能转化为光能

B.a电极的电极反应:2H++2e-=H2

C.光照后,b电极的电极反应:H2S-2e-=2H++S

D.a电极区溶液的pH增大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.