化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.燃料电池的能转量化率可达100%
B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
C.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒
D.84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2
H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。
(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“<”）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________（填选项字母）。
(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时，这个反应的平衡常数是__________，反应温度为__________℃。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。
亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。
(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。
(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）
某有机物F（
），在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用．工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
已知RCHO+R1CH2CHO
（1）乙烯生成A的原子利率为用率为100%，则X是____________（填化学式），F中含氧官能团的名称为____________。
（2）E→F的反应类型为____________，B的结构简式为____________。
（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg
②FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2－丁烯酸，写出合成路线：__________(其他试剂任选)
砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材回料。回答下列问题：
（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。
（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）．
a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是____________。
（5）已知MgCl2熔点714℃，是离子化合物；AlCl3熔点191℃，是共价化合物。
比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。
（6）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____________，二水合草酸镓π键的个数为____________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态 | ① | ② | ③ |
容器体积/L | 40 | 20 | 1 |
c(A)( mol/L) | 0.022a | 0.05a | 0.75a |
下列分析不正确的是（ ）
A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B.①→③的过程中X的状态发生了变化
C.①→③的过程中A的转化率不断增大
D.与①②相比，③中X的物质的量最大
