Question

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

Answer

C

【解析】

A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；

B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；

C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；

D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D正确；

答案为C。

【点晴】

勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提：

（1）必须是可逆反应；

（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动；

（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是C选项，过氧化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。