25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小
D.将水加热，Kw增大，pH不变
NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+下列说法不正确的是
A.NO被H2O2氧化为
的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O
B.滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管
C.若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高
D.气体样品中混有空气，测定结果会偏高
2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是
A.2s末，B的浓度为0.5mol/L B.2s末，容器内的压强是初始的7/8倍
C.2s时C的体积分数为2/7 D.z=2
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2
P4O6
A. 放出1 638 kJ热量
B. 吸收1 638 kJ热量
C. 放出126 kJ热量
D. 吸收126 kJ热量
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是
A.pH＋pOH＝pKW B.若为酸性溶液则pH＞pOH
C.常温下pH＋pOH＝14 D.溶液pH＝7时未必呈中性
