下列说法不正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
下列有关说法中正确的是（ ）
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是
A.电池工作时，电流由负荷的a流向b
B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变
C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）
国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA
C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+
D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
| 加入物质 | 结论 |
A | 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 |
A.A B.B C.C D.D
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小
D.将水加热，Kw增大，pH不变
