Question

（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

Answer

1×10-12 H++NH3•H2O=+H2O ＜ 1∶1 c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Cu(OH)2

【解析】

(1)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=1×10-12mol2/L2；

(2)①一水合氨为弱电解质，写化学式，则离子方程式为H++NH3•H2O=+H2O；

②若a=b，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解反应，溶液呈酸性，若溶液呈中性时，需再加入少量的氨水，故a＜b；

(3)①常温下，根据离子积常数，amLpH=3的盐酸中，水电离出的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则水电离出的(H+)=10-11mol/L；bmLpH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，则水电离出的(H+)=10-11mol/L，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1；

②若a=b，则碱过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序是c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(5)0.lmol·L-1的MgCl2溶液，镁离子刚好生成沉底时，c2(OH-)==1.8×10-10，则c(OH-)=×10-5mol/L，同理0.lmol·L-1的CuCl2溶液，铜离子刚好生成沉底时，c(OH-)=×10-10mol/L，则CuCl2先生成沉淀。