根据下列转化关系，回答有关问题：
已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。
(1)A的结构简式为__________，C试剂是__________，砖红色沉淀是__________(填化学式)；
(2)B溶液的作用是__________；
(3)④反应的化学方程式及反应类型分别为：__________、__________；
(4)⑥的反应类型是__________；
(5)由图示转化关系可知淀粉__________(填“部分水解”或“完全水解”)。某同学取图中混合液E,加入碘水，溶液不变蓝色，__________(填“能”或“不能”)说明淀粉水解完全，原因是__________。
宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：
（1）基态Fe3+的电子排布式为__________。
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。
（4）FeCl2•4H2O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl2•4H2O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。
A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________，三者电负性由大到小的顺序为__________；
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是__________，其原因是__________；
(3)E基态原子的价电子轨道表示式为__________
(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为__________，E原子的杂化类型为__________；
(5)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图乙所示：
①一个晶胞中含__________个B离子。R的化学式为__________；
②晶胞参数为apm，则晶体R的密度__________g•cm-3(只列计算式)。
我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；
(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；
(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+
，写出正极反应式__________。
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ⇌ COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________；
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)；
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
(3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105
②Si(s)+2H2(g) ⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。
则Si(s)+2H2S(g) ⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。
（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；
（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______________；
②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；
②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；
（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
