化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.焊接金属时常用NH4Cl溶液作除锈剂
B.泡沫灭火器可用于一般起火，但不适用于电器起火
C.电热水器用镁棒防止内胆银腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
常温下，G是具有香味的液态物质，用淀粉制备化合物G的过程如图。
已知：通常用C的产量来衡量一个国家的化工发展水平。
试回答下列问题：
（1）B的名称为_________；E的名称为_________。
（2）C的结构简式为_________。
（3）F中含有的官能团的名称为__________________。
（4）A→B是淀粉的水解过程。检验淀粉水解完全的方法是_________。
（5）D→E的化学方程式为____________________________________。
（6）F→G的化学方程式为____________________________________。
（7）G的同分异构体中，与
互为同系物的所有结构有_________（填结构简式）。
在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：
(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。
(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。
(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。
(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。
①平衡时，CO2的转化率为____________。
②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。
A．CO2已经完全转化为CH3OH
B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等
C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变
③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。
A．降低温度 B．加入合适的催化剂 C．减小反应物浓度
实验室合成乙酸乙酯的实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。实验步骤为组装仪器、加入药品、加热回流反应。
已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃。
请回答下列问题：
(1)配制乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_______________。
(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是_____________。
(3)冷凝水的进出方向为______________。
(4)一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。现拟提纯含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,提纯流程如图所示。
①向乙酸乙酯粗产品中加入饱和碳酸钠溶液的作用是______________。
②“操作1”的名称是______________。
③在得到的油层中加入无水硫酸钠粉末并振荡，目的是_____________；“操作2”需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______________。
工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：
请回答下列问题：
(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。
(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。
(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。
(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
(1)写出元素符号：①______，⑥______。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质为______(填化学式，下同)，碱性最强的物质为____________。
(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(5)②、⑦的最简单氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式____________。
