一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是
A.平衡后加入C，上述反应的△H减小
B.减少少量A，逆反应速率减小
C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D.当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c(
)+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)
B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(
)>c()>c(H+)>c(Fe2+)
如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是
A.A极是电源正极
B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2
D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、
、
、Na+、
B.
=10-12mol.L-1的溶液中：
、Ca2+、Cl-、
C.pH=11的溶液中：K+、Al3+、
、
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、
根据下列图示所得出的结论正确的是
A.由图1表示燃料燃烧反应的能量变化
B.若图2表示常温下用0.0001mol/LNaOH溶液滴定25.00mLCHCOOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.0001mol/L
C.若图3为1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸
D.由图4知反应3A(g)+2B(g)
2C(g)的△H＞0，且a=1.5
下列说法正确的一组是
①等体积等浓度的NaOH溶液中和相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，两溶液消耗的体积一样多
②在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
③S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的△H表示燃烧热
④向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7，此时混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
⑤CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol，将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应放出的能量小于90.7kJ
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H+)相同
A.②③⑥ B.①③④ C.①④⑥ D.①⑤⑥
