(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下8gSiH4自燃放出的热量为289.2kJ，则其热化学方程式为：_______________。
(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式________。
溶液中的反应
分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为
及
，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（ ）
A.反应进行到
时实验③的反应速率最快
B.条件②的反应最先达到平衡
C.②与①比较可能是压强更大
D.该反应的正反应是吸热反应
电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M是NH3。下列有关分析或说法中正确的是
A.电子的流向：a电源负极→稀NH4NO3溶液→b电源正极
B.阳极NO发生还原反应生成硝酸根离子
C.阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+=
+H2O
D.电路中通过1.5mol电子时，理论上最多可处理8.96LNO气体(标准状况)
一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)△H＞0，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是
A.平衡后加入C，上述反应的△H减小
B.减少少量A，逆反应速率减小
C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D.当容器中气体的密度不再改变时，反应达到平衡
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.20mL0.1000mol/L氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，当滴入盐酸达30mL时，溶液中：c(
)+c(H+)＜c(OH-)+c(Cl-)
B.0.1mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX-)＞c(H2X)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(
)>c()>c(H+)>c(Fe2+)
如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是
A.A极是电源正极
B.丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C.甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2
D.装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀
