含有共价键的离子化合物是
A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. HNO3
下列化学用语正确的是
A. Cl‑离子的结构示意图：
B. 甲烷的球棍模型：
C. 乙酸的结构简式：C2H4O2 D. HCl分子的电子式：
习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是
A. 将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害
B. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
C. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖
D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)较好的方法为电解法，其装置如图①所示。其总反应方程式为：Fe+2OH-+2H2O=
+3H2↑。
①电解过程中Fe作______极，电极反应式为_________；离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”)；电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。
②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为_____mol；若用此燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有
)。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-8mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________(已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
(2)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示(已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________；c极的电极反应式为________；电解一段时间，当产生0.2mol气体乙时，通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。
I．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：
实验序号 | 消耗NaOH溶液的体积/mL | 待测稀盐酸的体积/mL |
1 | 32.84 | 25.00 |
2 | 31.24 | 25.00 |
3 | 31.26 | 25.00 |
根据表格计算c(HCl)=___________。
II．某化学学习小组的同学欲测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_________。
(3)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(4)下列滴定操作会使测得的值偏大的是________。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定前用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶
D．滴定管尖嘴内在滴定前无气泡，滴定后有气泡
严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2、CO、NO等气体有关。用活性炭处理尾气时可发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。
(1)在1L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.12 |
2 | 900 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H___0(填“＞”或“＜”)，理由是___________。
②判断该反应达到平衡的依据是____________。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．生成lmolN2的同时消耗2molNO
C．容器内压强恒定
D．容器内
恒定
(2)在一定温度下(T1)测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
时间/min 浓度/mol/L 物质 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.40 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.33 | 0.42 | 0.42 | 0.47 | 0.47 |
①15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
a．适当缩小容器的体积b．加入适量的活性炭
c．适当升高温度d．通入适量的NO
②15min时NO的平衡转化率为________，在该温度下(T1)该反应的化学平衡常数K=____。其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于10min，则T1_____T2。
(3)T℃时，若向5L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题。
①0~10min内的N2平均反应速率v(N2)=____________。
②图中A点v(逆)_______v(正)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③第10min时，外界改变的条件可能是_________。
A．增大C的物质的量
B．加催化剂
C．减小N2的物质的量
D．降温
E．升温
