Question

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

	Z		M	R
Y

A. R元素的最高正价为+6 B. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金属性比Y的金属性弱 D. 由X和R组成的化合物不止一种

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素．W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y为Mg，Z为B，M为N，R为O，据此解答。

依据上述分析可知，

A. R元素为O，无最高正价，A项错误；

B. 同周期中，元素原子半径从左到右依次减小，同主族中元素原子半径从上到下依次增大，则上述四种元素的原子半径大小顺序为：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B项错误；

C. 同周期从左到右元素金属性依次减弱，则金属性比较：Na>Mg，C项错误；

D. 由X和R组成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D项正确；

答案选D。