化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是( )
A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A.用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物
B.修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
C.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料， 聚丙烯可以使溴水褪色
我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）E 的名称为____，B物质的结构简式：______；
（2）上述③～⑥转化反应中，属于取代反应的有______（用反应序号填写）；
（3）写出反应⑦的反应方程式：______；
（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_______；
（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_______。
（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min)。计算：
①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)
②化学方程式中n的值是_____________。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O2
2SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据
①该反应的化学方程式为______________
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；
Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO
＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：
(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。
(2)该燃料电池的总反应式为_________。
(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。
海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br2+________
=________
+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
