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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含...

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

 

B 【解析】 A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误； B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确； C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误； D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。
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考点分析：
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已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2OB+CH3COOH(已配平)，则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)

A.8种 B.6种 C.4种 D.2种

 

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下列说法或表示法不正确的是

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温

B.在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-57l.6kJ/mol

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

 

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下列有关说法正确的是

A.FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C.对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动

D.对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

 

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一定条件下，将n(CO2):n(H2)=l:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ΔH<0，仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是

A.缩小容器体积 B.分离出HCHO(g)

C.使用高效催化剂 D.升高温度

 

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化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

 

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