Question

下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是

操作
现象	一段时间后：①中 ，铁钉裸露在外的附近区域变红；             ②中……

A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B.①中变红是因为发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑

C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e^-=M²⁺（M代表锌或铁）

Answer

B

【解析】

根据①中的现象，可知发生了吸氧腐蚀，形成了原电池。将裹有锌皮的铁钉放到琼脂中，锌比铁活泼，锌被腐蚀，作负极，反应为Zn－2e－=Zn2＋；空气中的O2在铁电极上得到电子，反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，变红。将裹有铜皮的铁钉放到琼脂中，铁比铜活泼，铁被腐蚀，作负极，反应为Fe－2e－=Fe2＋，生成的Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀；空气中的O2在铜电极上得到电子，反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，变红。

A．根据①中的现象，可知形成原电池，原电池中有阴阳离子的定向移动，说明离子可在NaCl的琼脂水溶液中移动，说明NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路，A正确，不选；

B．根据分析，①中变红，是由于空气中的O2在铁电极上得到电子，反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－，遇到酚酞，变红，B错误，符合题意；

C．②中，铁比铜活泼，铁被腐蚀，作负极，反应为Fe－2e－=Fe2＋，生成的Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀；铜作正极，空气中的O2在铜电极上得到电子，反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，生成OH－遇到酚酞，变红，C正确，不选；

D．①和②中均为活泼金属失电子生成金属阳离子，锌和铁都变为+2价，发生氧化反应，均可表示为M－2e－=M2＋，D正确，不选；

答案选B。