Question

一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0. 80	0.80

A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03 mol•L^-1·s^-1

B.由题目信息可知，正反应为放热反应

C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)

D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%

Answer

C

【解析】

根据题意列“三段式”：

则该反应的平衡常数K===0.625。

A．根据题给数据分析，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=计算，平均速率v(A)=0.015 mol/(L·s)，故A错误；

B．由题目信息不能判断该反应是放热反应还是吸热反应，故B错误；

C．相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0 mol C，Qc==5，Qc＞K，反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率v(正)＜v(逆)，故C正确；

D．根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故D错误；

答案选C。