下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作或装置 | 实验现象 | 相关解释及结论 |
A |
将NO2球浸泡在冰水和热水中 [2 NO2（g） | 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 | 勒夏特列原理 |
B | 向20 % 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 用两支试管各取5mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 两试管溶液均褪色，且0.2mol·L-1H2C2O4的试管中褪色更快 | 其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大 |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热 ，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 乙烯能被KMnO4氧化 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0. 80 | 0.80 |
A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03 mol•L-1·s-1
B.由题目信息可知，正反应为放热反应
C.保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)
D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C.0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是
操作 |
|
现象 | 一段时间后：①中 ，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中…… |
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M-2e-=M2+（M代表锌或铁）
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
