下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.原子半径：S＞Cl
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.还原性：I﹣＞Br﹣
D.酸性：H2SO4＞H3PO4
下列各组物质中化学键的类型相同的
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
下列有关化学用语的表示错误的是
A.次氯酸的电子式为
B.R2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C.用电子式表示CaCl2的形成过程为
D.Na＋的结构示意图为
PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3
R-CN
R-COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列问题：
(1)①的反应类型为_______________；D的官能团名称为_______________。
(2)A的化学名称为___________________。
(3)E中共面原子数目最多为________________
(4)若PBT平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度约为____(填标号)
a．45 b．68 c．76 d．91
(5)反应②的化学方程式为____________。
(6)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：__________(任写一种即可，不考虑立体异构)。
I、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；
II、与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH:
III、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:l。
(7)仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备CH2=CH—COOCH2CH3的合成路线(其它无机试剂可任选)________________。
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。
（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。
（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。
（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。
