在一定温度下，可逆反应
达到平衡的标志是
A.
生成的速率和分解的速率相等
B.
、
、的浓度相等
C.单位时间内生成
，同时生成
D.、、的分子数之比为1：3：2
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A.反应的化学方程式：2M
N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2
2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A.v (SO3)=4mol/(L·min) B.v (O2)=6mol/(L·min)
C.v (SO2)=8mol/(L·min) D.v (O2)=3mol/(L·min)
氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A.H2在负极发生氧化反应
B.电子从a电极经外电路流向b电极
C.供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D.燃料电池的能量转化率可达100%
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）
A.Zn作负极，失去电子
B.电池工作时，MnO2得电子被还原
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol
