Question

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是_______________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

Answer

钠 三 ⅡA 紫黑色 Na＋－ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－===＋2H2O

【解析】

由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为溴元素、E为碘元素；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。

（1）分析可知，A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周期ⅡA族；

（2）E为碘，单质的颜色是紫黑色；

（3）A元素与D元素形成化合物溴化钠，为离子化合物，其电子式是Na＋－；

（4）G的单质F2与水反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2；

（5）F的元素符号是He；

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素为Na，对应碱的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；

（7）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，将氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；