Question

(1)依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

Answer

Fe2(SO4)3 还原 负 O2+2H2=2H2O

【解析】

根据题中所给的氧化还原反应，由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。

(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。

②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子，被还原，发生还原反应；答案为还原。

(2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。