Question

东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子价层电子排布式为_____，能级上未成对电子数为_____。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是______。

②在中与之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成健原子是___。

③氨是___分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___。

④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：__。

(3)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。

②若合金的密度为，该立方晶胞的边长约为___。

Answer

2 正四面体 配位键 N 极性 金属 失去的是全充满的电子，失去的是电子 3∶1

【解析】

根据原子核外电子的排布规律分析原子的价电子结构；根据价层电子对互斥理论分析杂化类型；根据离子的价电子结构分析第二电离能不同的原因；根据均摊法判断晶胞中的原子数，并计算晶胞的质量，然后根据密度求出晶胞的体积，最后可以求出晶胞的边长。

(1)镍元素是28号元素，其基态原子价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理可知，其能级上未成对电子数为2。

(2)①中阴离子为，其中心原子的价层电子对数为，其杂化类型为sp3，没有孤电子对，故其立体构型是正四面体。

②在中与之间形成的化学键称为配位键，是配体，N原子有孤电子对，故提供孤电子对的成健原子是N原子。

③氨分子是三角锥形结构，其正负电荷的重心不能重合，故其是极性分子，中心原子的价电子对数为，其轨道杂化类型为。

④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，难溶物为，其溶于氨水的离子方程式为。

(3)单质铜及镍都是由金属键形成的金属晶体；的价电子排布为全充满的，较稳定，而的价电子排布为，较不稳定，因此，第二电离能 的原因是：失去的是全充满的电子，失去的是电子。

(4) ①由镍白铜合金的立方晶胞结构可知，Ni位于晶胞的8个顶点，平均每个晶胞中占有1个Ni；Cu位于晶胞的6个面心，平均每个晶胞中占有3个Cu，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1。

②若合金的密度为，晶胞的质量为，则晶胞的体积为，该立方晶胞的边长约为。