Question

过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

 

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。

A.避光      B.低温        C.配制消毒液时应带上橡胶手套      D.储存于密闭的金属容器

(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___。

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。

③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。

②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

Answer

ABC 恒压分液(或滴液)漏斗 可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下 双氧水 降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解 当最后一滴溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 偏高 偏高

【解析】

过氧乙酸()的制备原理为，利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，结合这些信息解决相关问题。求出过氧乙酸消耗的硫酸亚铁的物质的量，就可以求出样品中过氧乙酸的含量。

(1)过氧乙酸易挥发、见光或受热易分解，因此，保存与使用时应注意避光、低温、配制消毒液时应带上橡胶手套以防止腐蚀皮肤，因其有强氧化性和酸性，故不能储存于金属容器中，故选ABC。

(2)根据仪器a的结构可知其为恒压分液(或滴液)漏斗。在本实验中与使用普通分液漏斗相比，其优点是：可以平衡压强，利于滴液漏斗中液体顺利滴下。由于双氧水受热易分解，故仪器a盛放的试剂为双氧水。

(3) 过氧乙酸受热易分解，物质的沸点随着压强的减小而减小，因此，反应体系采用减压的目的是：降低共沸物的沸点，防止温度过高过氧乙酸分解。

(4)①高锰酸钾溶液能够与双氧水反应，高锰酸钾溶液褪色，本实验是利用过量的一滴溶液判断滴定终点的，判断恰好除尽的实验现象是：当最后一滴溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。

②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，则被氧化为。因此，其离子方程式为。

③若样品体积为，加入溶液，n()=，过量的溶液消耗溶液，该反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=2Cr3++6+7H2O，n()=，则与反应的n()=6，与过氧乙酸反应的n()=，则过氧乙酸的物质的量为0.5，其含量为。

(5) ①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则溶液的体积读数偏小，会使测定结果偏高。

②若标准液部分变质，则消耗溶液的体积偏小，会使测定结果偏高。