满分5 > 高中化学试题 >

下列分子或离子中,含有孤电子对的是( ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 ...

下列分子或离子中,含有孤电子对的是(      

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

 

A 【解析】 A.H2O分子中孤电子对个数=(6-2×1)=2,故A正确; B.CH4分子中孤电子对个数=(4-1×4)=0,即不含孤电子对,故B错误; C.SiH4分子中孤电子对个数=(4-1×4)=0,即不含孤电子对,故C错误; D.NH分子中孤电子对个数=(5-1-1×4)=0,即不含孤电子对,故D错误; 故答案为A。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4C2H2CO2 B. CH4CHCl3CO2

C. Cl2H2N2 D.NH3H2OCO2

 

查看答案

硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首,含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注,主要有以下两种方法,请回答下列问题:

1碱液吸收法

步骤1:用足量氨水吸收

步骤2:再加入熟石灰,发生反应:

(1)已知:25℃时,,该温度下,步骤2中反应的平衡常数_____(用含ab的代数式表示)

(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池,请写出它正极的电极反应式__________

.水煤气还原法

已知:ⅰ.

.

(3)写出反应生成的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行,达到平衡的标志是______(填序号)

a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

b.混合气体的总压强保持不变 

c的体积比保持不变

(4)在一定压强下,发生反应ⅱ。平衡时,(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。

M_____(“=”)N

②逆反应速率:M_____(”““=”)Q

(5)T℃,向恒容密闭容器中充入,发生反应ⅰ和反应ⅱ,达到平衡时,的物质的量分别为

①该温度下,反应ⅱ的平衡常数_____

②其他条件不变,时缩小容器容积,____(增大碱小不变”)

 

查看答案

过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。

 

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)

A.避光      B.低温        C.配制消毒液时应带上橡胶手套      D.储存于密闭的金属容器

(2)仪器a的名称是 ___,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__,其中盛放的试剂为__(乙酸双氧水”)

(3)反应体系采用减压的目的是___

(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____

②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____

③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____

(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(偏高偏低无影响”)

①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____

②若标准液部分变质,会使测定结果_______

 

查看答案

中医药是中华民族的宝库,莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成,研究表明,其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)COVID-19病毒有明显的抑制作用,某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示:

已知:ⅰ.R1-COR2+HO-R3(为烃基或氢,为烃基)

. ++R4OH  (为烃基或氢,为烃基)

(1)G的分子式为___,其中含氧官能团的名称是_____

(2)的反应条件为______

(3)C的名称为______,共面原子最多为______

(4)的化学方程式是______

(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)

a.最多能与反应

b.可以用酸性是否褪色检验D已完全转化为E

c. E的沸点比

d. F为同系物

(6)符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有_____种,

a.苯环上的一氯代物只有两种           b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_______

(7)已知的反应为可逆反应,吡啶是一种有机碱,吡啶的作用是_______

(8)F经三步转化为G的路线:F中间产物1中间产物2G,已知:中间产物1、中间产物2F互为同分异构体,中间产物1的结构简式_______;第二步的反应类型是____;第三步所用的试剂和条件______

 

查看答案

东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子价层电子排布式为_____能级上未成对电子数为_____

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

中阴离子的立体构型是______

②在之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成健原子是___

③氨是___分子(极性非极性”),中心原子的轨道杂化类型为___

④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水,会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液,写出难溶物溶于氨水的离子方程式:__

(3)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:的原因是______

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__

②若合金的密度为,该立方晶胞的边长约为___

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.