Question

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理如下：

H₂O₂＋I^－H₂O＋IO^－       慢

H₂O₂＋IO^－H₂O＋O₂＋I^－   快

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应活化能等于98 kJ·mol^－1 B.反应速率与I^－浓度无关

C.I^－是该反应的催化剂 D.v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

Answer

C

【解析】

A．分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，焓变为△H=-98kJ/mol，不能确定反应的活化能，故A错误；

B．慢反应决定反应速率，可知反应速率与I-浓度有关，故B错误；

C．将反应①H2O2＋I－H2O＋IO－，②H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－，①+②可得总反应方程式为2H2O2 2H2O+O2，反应的催化剂是I-，IO-是中间产物，故C正确；

D．溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；

答案为C。