废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。
(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。
(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________。
(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。
氨是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：
(1)研究工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0反应原理。在2L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，在不同条件下进行实验。实验I、II、III中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
①下列叙述能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a N2和NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变
c 容器中混合气体的密度保持不变 d 2v正(H2)＝3v逆(NH3)
②从开始到达到平衡状态的过程中，实验I用H2表示的平均反应速率为______；实验II N2的平衡转化率为______。
③与实验II相比，实验III所采用的实验条件可能为_______(填字母)。
a 使用催化剂 b 升高温度 c 降低温度 d 增大压强 e 减小压强
(2)科研工作者成功实现利用太阳能合成氨，其简易装置如图所示。
①写出装置阴极的电极反应式_______________。
②装置工作时电解质溶液中的H＋向___(填写“a”或“b”)极区移动；工作一段时间后，a极区与b极区产生气体的物质的量之比为_______。
X、Y、Z、M、G五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。其中X、M同主族；元素Y原子的最外层电子数等于最内层电子数的一半；元素Z的最高价氧化物对应的水化物，与强碱或强酸均能反应生成盐和水；M的氧化物是形成酸雨的主要物质。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置是________。写出元素G的离子结构示意图_______。
（2）X、Y、M三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。
（3）M和G的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是_______（填写化学式）。
（4）写出元素Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
某化学实验小组设计如图装置验证元素的非金属性强弱（夹持装置省略，装置A可加热）。
可选用的试剂：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MnO2固体、石灰石、Na2S溶液、Na2SiO3溶液、饱和食盐水、NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液。
回答下列问题：
（1）验证非金属性：Cl＞S
①利用装置A制取氯气，B中盛放饱和食盐水，则装置C中应选用的试剂是____，装置D的作用是________________。
②实验现象：当装置A开始产生黄绿色气体时，观察到C溶液中产生少量淡黄色物质，当黄绿色气体充满整个装置时，C溶液中产生大量淡黄色物质。试分析实验开始时C中产生少量淡黄色物质的原因_____________________________（用离子方程式回答）。
（2）验证非金属性：N＞C＞Si
①试剂a选用_______；装置C中的试剂是_______。
②装置B中试剂的作用是____________________。
③可以证明实验结论的实验现象是_________________。
全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V3＋发生还原反应。下列说法不正确的是
A.质子交换膜可阻止VO
与V2＋直接发生反应
B.充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋
C.充电时，氢离子通过交换膜移向右侧
D.放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－
亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，由NO与Cl2反应制取NOCl的反应为：2NO（g）＋Cl2（g）
2NOCl（g） △H<0。当反应达到平衡后，下列分析正确的是
A.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
