下列说法正确的是
A.由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C.在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律
D.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
下列化学用语正确的是
A.乙烯的球棍模型
B.甲基的电子式
C.
的系统命名：2－甲基－3－丁炔
D.苯酚钠溶液中通入少量
的离子方程式：
化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是
A.食用油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会因水解而变质
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.4 kJ·mol－1
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式________。
(2)H2S可用于高效制取氢气，其反应为2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g) △H。若向体积均为2L的A、B两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示。
①试判断△H____0(填“>”“<”或“＝”)；图中曲线表示A容器中反应的是__(填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是____(填写“M”、“N”或“P”)。
②实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有______________。
(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。
①电极B是______(填写“阴极”或“阳极”)。
②写出实现储氢过程的电极反应式_______________。
③通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为___mol(用含x、y的代数式表示)。
废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。
(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。
(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________。
(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。
氨是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。回答下列问题：
(1)研究工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0反应原理。在2L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，在不同条件下进行实验。实验I、II、III中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
①下列叙述能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a N2和NH3浓度相等 b NH3百分含量保持不变
c 容器中混合气体的密度保持不变 d 2v正(H2)＝3v逆(NH3)
②从开始到达到平衡状态的过程中，实验I用H2表示的平均反应速率为______；实验II N2的平衡转化率为______。
③与实验II相比，实验III所采用的实验条件可能为_______(填字母)。
a 使用催化剂 b 升高温度 c 降低温度 d 增大压强 e 减小压强
(2)科研工作者成功实现利用太阳能合成氨，其简易装置如图所示。
①写出装置阴极的电极反应式_______________。
②装置工作时电解质溶液中的H＋向___(填写“a”或“b”)极区移动；工作一段时间后，a极区与b极区产生气体的物质的量之比为_______。
