Question

某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

Ⅰ.向浓和乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A；

Ⅱ.一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ.停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

（1）为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_________。

（2）欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有____________。

（3）试管B中溶液显红色的原因是_________（用离子方程式表示）。

（4）Ⅱ中油状液体的成分是________。

（5）科研工作者进行一系列实验和理论探究，发现酯化实验过程中蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，请推测Ⅲ中红色褪去的原因可能是____________。

Answer

加热，使用催化剂 增加乙醇的用量 乙酸乙酯、乙酸、乙醇（水） 酚酞溶于乙酸乙酯中

【解析】

制备乙酸乙酯的原理是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，该反应为可逆反应，采用化学平衡移动的因素、影响化学反应速率的因素等进行分析。

(1)浓硫酸作催化剂，加快反应速率，反应中加热，温度升高，化学反应速率加快，该同学为了加快反应速率，采取了加热和使用催化剂；

(2)乙酸乙酯的反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，提高乙酸的转化率，使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是增加乙醇的用量、及时移出水或乙酸乙酯等；

(3)Na2CO3为强碱弱酸盐，水【解析】
＋H2O=HCO3－＋OH－，使溶液显碱性，酚酞变红；

(4)乙酸乙酯为无色油状液体，难溶于水，制备出的乙酸乙酯，在加热条件下乙酸乙酯蒸气进入B装置，乙酸、乙醇易挥发，随着乙酸乙酯一起被蒸出，即II中油状液体的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇；

(5)题中所说，蒸出的乙酸量较少，不足以中和碳酸钠溶液，说明碳酸钠有剩余，不是因消耗碳酸钠溶液而使溶液褪色，因此只能是酚酞溶解于乙酸乙酯中。