Question

（现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	：
硅晶体：1410	：
硼晶体：2300	：
二氧化硅：1732	：	：2800℃

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。

Answer

原子（或共价） 共价键 大于 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 晶体为离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高 8

【解析】

(4)根据图知，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；该晶胞中钠离子个数=6×+4×=4，AlH4-个数=1+8×+=4，其体积=（a×a×2a）×10-21cm3，其密度=；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，实际上该晶胞中有一个钠离子被锂离子取代；

(1)①A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键；

②B-B键的键长比Si-Si键的键长短，B-B键的键能比Si-Si键的键能大，所以硼晶体的硬度大于晶体硅的硬度，

(2) 由于HF分子之间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多，导致HF的熔点比其它氢化物的熔点高；

(3)C组物质为离子晶体， r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+），离子晶体中，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，所以、、的熔点由高到低的顺序为；晶体也是离子晶体，离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔点越高，则晶体的熔点高于、、；

(4)根据图知，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；该晶胞中钠离子个数=6×+4×=4，AlH4-个数=1+8×+=4，其体积=（a×a×2a）×10-21cm3，密度== g•cm-3= g•cm-3；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，实际上该晶胞中有一个钠离子被锂离子取代，所以其化学式为。