Question

在含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂（已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺)。下列各项通入Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）

A.x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C.x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D.x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer

B

【解析】

已知氧化性：Br2＞Fe3+，则还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则离子反应为：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B错误；

C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确；

答案选B。