硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3
在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A.x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A.反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B.从母液中可以提取Na2SO4
C.反应2中，H2O2做氧化剂
D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、
、Cl－
B.使酚酞显红色的溶液中：Na＋、
、、
C.在无色溶液中：K＋、Ca2＋、
、Cl－
D.加入Mg能放出H2的溶液中：
、Cl－、K＋、
下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
