Question

25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中，n(CH₃COO^－)不断增大

D.c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO^－)

Answer

B

【解析】

A．不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，A项正确；

B．由题可知，b点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH＞7，B项错误；

C．a到b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；b到c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；因此，从a到c的过程，n(CH3COO-)不断增大，C项正确；

D．由题可知，c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根会发生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D项正确；

答案选B。