Question

已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A” 或“B”)。

(2)常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H⁺)＝1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na₂CO₃)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L^-1Na₂CO₃溶液。请回答：

①该溶液中c( H⁺)__________c( OH^-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因_____________。

(4)已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75× l0^{- 5}；亚硫酸：K₁= 1. 54 ×10 ^{- 2}K₂= 1. 02 × 10^-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOH______H ₂SO₃(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L^-1CH₃COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH^-)为1.0 ×10^-12mol•L^-1，则该溶液的 pH =______。

③向0.10 mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水，比值的变化情况是________(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

Answer

A A ＜ +H2O⇌+ OH- ＜ 2 不变

【解析】

(1)25℃时水的离子积常数Kw=110-14，据图可知曲线A上对应的水的离子积为10-710-7=10-14，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A；

(2)常温下，某溶液中由水电离的 c( H +)＝1×10-13mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱的电离会抑制水的电离；

①二氧化硫水溶液中存在亚硫酸的电离，抑制水的电离，故①可能；

②氯化铵水溶液中存在铵根的水解，促进水的电离，故②不可能；

③硝酸钠水溶液中水的电离既不受到抑制，也不受到促进，故③不可能；

④氢氧化钠水溶液中存在氢氧化钠的电离，抑制水的电离，故④可能；

综上所述答案为A；

(3)①碳酸钠溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液显碱性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳酸根的水解方程式为CO+H2OHCO+OH¯；

(4)①根据题目信息可知醋酸的电离平衡常数小于亚硫酸的第一步电离平衡常数，所以相同浓度醋酸酸性小于亚硫酸；

②若溶液中c(OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1，则c(H+)===10-2mol·L-1，所以pH=2；

③=，电离平衡常数只与温度有关，稀释醋酸钠溶液时，醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变。