满分5 > 高中化学试题 >

醇酸树脂,附着力强,并具有良好的耐磨性、绝缘性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很广...

醇酸树脂,附着力强,并具有良好的耐磨性、绝缘性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。如图是一种醇酸树脂 G 的合成路线:

 

已知:RCH2CH = CH2

(1)A物质的名称为_________

(2)反应⑤的反应类型为  _____________

(3)F的结构简式为______________

(4)反应①的化学方程式为 _________。反应④的化学方程式为 ___________

(5)写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 __________

1mol该物质与 4 mol 新制 Cu(OH)2悬浊液反应

②遇FeCl3溶液产生显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰 ,比值为 1:1:1

(6)设计由1-溴丙烷()制备聚丙烯醇的合成路线 (  )_______________ (用流程图表示,无机试剂任选)

 

丙烯 缩聚反应 + NaOH CH2=CH-CH3+ NaBr +H2O +O2+2H2O; 或 或或 CH3CH2CH2BrCH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OH 【解析】 发生催化氧化生成E,E的结构简式为,E进一步发生氧化反应生成F,F的结构简式为,F与D发生缩聚反应生成高聚物G,G的结构简式为由G可推知D的结构简式为,逆推可知C的结构简式为BrCH2CHBrCH2Br,B的结构简式为BrCH2CH=CH2,A的结构简式为CH3CH=CH2;据此解答。 (1)由上述分析可知,A的结构简式为CH3CH=CH2,命名为丙烯;答案为丙烯。 (2)F的结构简式为,D的结构简式为,F与D发生反应生成高聚物G,可判断反应⑤的反应类型为缩聚反应;答案为缩聚反应。 (3)F的结构简式为;答案为。 (4)反应①是由制取A(CH3CH=CH2),反应的化学方程式为+NaOH CH2=CH-CH3+NaBr+H2O,反应④是由制取E(),反应的化学方程式为+O2+2H2O;答案为+NaOH CH2=CH-CH3+NaBr+H2O,+O2+2H2O。 (5)F()的同分异构体满足:a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应,说明含有2个醛基;b.遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,c.核磁共振氢谱有3组峰值,比值为1:1:1,存在对称结构,其结构简式为:或或或;答案为或或或。 (6)1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯,丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2,然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CHCH2OH,最后发生加聚反应生成高分子化合物,合成路线为CH3CH2CH2BrCH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OH;答案为CH3CH2CH2BrCH2=CHCH3CH2=CHCH2BrCH2=CHCH2OH。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ___________3d 能级上的未成对电子数为__________

(2) 硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液

[Ni(NH3)6]SO4 的空间立体构型是 _________   

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+ NH3之间形成的化学键称为__________

③氨的沸点________(高于低于”)(PH3),原因是 _______。氨分子中,中心原子的轨道杂化类型为 ___________

(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu1958kJ•mol-1INi= 1753 kJ•mol-lICu INi的原因是_______

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数 a =________nm

 

查看答案

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应 ICO ( g) + 2H2(g)CH3OH ( g) ΔH1

反应 IICO2(g)+ 3H2( g)CH3OH(g) + H2O( g) ΔH2

①上述反应符合原子经济原则的是___________ (“I”“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )

温度

250℃

300℃

350℃

K

2. 041

0. 270

0. 012

 

 

由表中数据判断ΔH1___________0   (“=”)

③某温度下 ,将 2mol CO 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 n (CO)=0.4 mol,则CO的转化率为______ ,此时的温度为_____℃(从上表中选择)

(2)已知在常温常压下

2CH3OH (l)+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH= - 566.0kJ• mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________

(3)用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4 KOH 溶液, II 中装入K2SO4溶液( ab 是离子交换膜),下列有关分析正确的是_________

AI 区生成H2SO4

Ba 是阴离子交换膜

CII 区中的K+进入 I

DIII区溶液的 pH 会升高

 

查看答案

已知水在 25℃100℃时,电离平衡曲线如图所示:

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A” “B”)

(2)常温下 ,某溶液中由水电离的 c( H+)1×10-13mol•L-1,该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④        B.①②        C.②③     D.③④

(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时,浓度为0. 10 mol• L-1Na2CO3溶液。请回答:

①该溶液中c( H+)__________c( OH-)(“> ”“< ”“=”)

②用离子方程式解释① 的原因_____________

(4)已知在 25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 :醋酸: K= l. 75× l0- 5;亚硫酸:K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7

25℃时,相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱:CH3COOH______H 2SO3(“> ”“<”“=”)

25℃时,向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,若溶液中c( OH-)1.0 ×10-12mol•L-1,则该溶液的 pH =______

③向0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水,比值的变化情况是________(增大减少不变”)

 

查看答案

摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C   Li1-xCoO2+LixC6,结构如图所示。下列说法正确的是

A.放电时,正极质量增加

B.充电时,锂离子由右向左移动

C.该锂离子电池工作时,正极锂元素化合价降低

D.充电时,阳极的电极反应式为:Li1-xCoO2+ xLi+ + xe- = LiCoO2

 

查看答案

25℃时,用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中,n(CH3COO)不断增大

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.